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锶(Sr)
    锶:银白色软金属,密度2.6克/厘米3。熔点769℃。沸点1384℃。化合价+2。第一电离能5.695电子伏特。化学性质活泼,于空气中加热时能燃烧;易与水和酸作用而放出氢;在到熔点时即燃烧而呈红色火焰。1808年,英国的克劳福特和戴维先后由铅矿和锶矿中发现了锶。
    锶是碱土金属中丰度最小的元素。主要的矿物有天青石和碳酸锶矿。可由电解熔融的氯化锶而制得。用于制造合金、光电管,以及分析化学、烟火等。质量数90的锶是一种放射性同位素,可作β射线放射源,半衰期为25年。钡、锶、钙和镁同是碱土金属,也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比,还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识,只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。

 元素名称 锶 元素符号 Sr 原子序数 38 相对原子质量
 (12C=12.0000)
 87.62
 英文名称 Strontium
 原子结构 原子半径(Å) 2.45 原子体积(cm3/mol) 33.7 电子模型

 电子构型 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s2 离子半径(Å) 1.12
 共价半径(Å) 1.91 氧化态 2
 发现 1790年, A. Crawford(苏格兰,爱丁堡)认为锶是一种元素, 1808年, 由 Humphry Davy (英国,伦敦)分离出。
 命名起源 after the village of 'Strontian', Scotland
 来源 存在于矿物天青石(celestite)和菱锶矿(strontianite)中。
 用途 用于焰火,具有洋红色火焰。也用于核能电池。
 物理性质 状态 软的银黄色金属。 熔 点(℃) 769 沸 点(℃) 1384
 密度(g/cc,300K) 2.54 比 热(J/gK) 0.3 蒸发热(KJ/mol) 144
 熔化热(KJ/mol) 8.3 导电率(106/cm) 0.0762 导热系数(W/cmK) 0.353
 自燃点(℃) - 闪 点(℃) -
 化学性质
 地质数据 丰    度 滞留时间(年) 4×106 太阳
 (相对于 H=1×1012)
 790
 海水中(ppm) - 地壳(ppm) 370 大西洋表面 7.6
 太平洋表面 7.6 大气(ppm(体积)) - 大西洋深处 7.7
 太平洋深处 7.7
 生物数据 人体中含量 肝(ppm) 0.05-0.36
 器官中 肌肉(ppm) 0.12-0.35
 血(mg dm-3) 0.031 日摄入量(mg) 0.8-5
 骨(ppm) 36-140 人(70Kg)均体内总量(mg) 320

锶的同位素信息
 同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
 84 0.56 83.913426
 [85] 0 84.912933
 86 9.86 85.909265
 87 7 86.908882 9/2 -1.2090236 -1.1639376 33.5 4.333822 1.90×10-4
 88 82.58 87.905617
 [89] 0 88.907452
 [90] 0 89.9077376

 

上一个元素:Rb 铷 Rubidium
下一个元素:Y 钇 Yttrium
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