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钴(Co)
    钴,元素符号Co,银白色铁磁性金属,表面抛光后有淡蓝光泽,在周期表中属Ⅷ族,原子序数27,原子量58.9332,密排六方晶体,常见化合价为+2、+3。 钴是具有光泽的钢灰色金属,比较硬而脆,有铁磁性,加热到1150℃时磁性消失。钴的化合价为+2价和+3价。在常温下不和水作用,在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO,在白热时燃烧成Co3O4。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。1735年瑞典化学家布兰特(G.Brandt)制出金属钴。1780年瑞典化学家伯格曼(T. Bergman)确定钴为元素。长期以来钴的矿物或钴的化合物一直用作陶瓷、玻璃、珐琅的釉料。到20世纪,钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属,消费量逐年增加。中国于50年代开始从钴土矿、镍矿和含钴黄铁矿中提钴。

 元素名称 钴 元素符号 Co 原子序数 27 相对原子质量
 (12C=12.0000)
 58.93320
 英文名称 Cobalt
 原子结构 原子半径(Å) 1.67 原子体积(cm3/mol) 6.7 电子模型

 电子构型 1s2 2s2p6 3s2p6d7 4s2 离子半径(Å) 0.745
 共价半径(Å) 1.16 氧化态 2,3
 发现 1735年 由 Georg Brandt (瑞典,斯德哥尔摩)发现。
 命名起源 from 'Kobold' (German) - goblin
 来源 以砷、氧和硫的化合物存在于自然界,如:辉砷钴矿[cobaltine (CoAsS)] 和 linneite (Co3 S4 )。
 用途 用于硬质合金,磁铁、陶瓷和特殊玻璃,也用于永久磁铁和剃须刀的制造,钴-60用癌症的放射治疗。
 物理性质 状态 坚硬的银白色过渡金属。 熔 点(℃) 1495 沸 点(℃) 2870
 密度(g/cc,300K) 8.9 比 热(J/gK) 0.42 蒸发热(KJ/mol) 376.5
 熔化热(KJ/mol) 16.19 导电率(106/cm) 0.172 导热系数(W/cmK) 1
 自燃点(℃) - 闪 点(℃) -
 化学性质
 地质数据 丰    度 滞留时间(年) 40 太阳
 (相对于 H=1×1012)
 7.94×102
 海水中(ppm) - 地壳(ppm) 20 大西洋表面 -
 太平洋表面 6.9×10-6 大气(ppm(体积)) - 大西洋深处 -
 太平洋深处 1.1×10-6
 生物数据 人体中含量 肝(ppm) 0.06-1.1
 器官中 肌肉(ppm) 0.28-0.65
 血(mg dm-3) 0.0002-0.04 日摄入量(mg) 0.005-1.8
 骨(ppm) 0.01-0.04 人(70Kg)均体内总量(mg) 3

钴的同位素信息
 同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
 [57] 0 56.936296
 [58] 0 57.935757
 59 100 58.9332 7/2 5.247 6.332 42 23.727074 0.278
 [60] 0 59.933822

上一个元素:Fe 铁 Iron
下一个元素:Ni 镍 Nickel
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