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氦(He)
    氦,原子序数2,原子量4.002602,为稀有气体的一种。元素名来源于希腊文,原意是“太阳”。1868年有人利用分光镜观察太阳表面,发现一条新的黄色谱线,并认为是属于太阳上的某个未知元素,故名氦。后有人用无机酸处理沥青铀矿时得到一种不活泼气体,1895年英国科学家拉姆赛用光谱证明就是氦。以后又陆续从其他矿石、空气和天然气中发现了氦。氦在地壳中的含量极少,在整个宇宙中按质量计占23%,仅次于氢。氦在空气中的含量为0.0005%。氦有两种天然同位素:氦3、氦4,自然界中存在的氦基本上全是氦4。
    氦在通常情况下为无色、无味的气体;熔点-272.2℃(25个大气压),沸点-268.9℃;密度0.1785克/升,临界温度-267.8℃,临界压力2.26大气压;水中溶解度8.61厘米3/千克水。氦是唯一不能在标准大气压下固化的物质。液态氦在温度下降至2.18K时,性质发生突变,成为一种超流体,能沿容器壁向上流动,热传导性为铜的800倍,并变成超导体;其比热容、表面张力、压缩性都是反常的。
    氦是最不活泼的元素,基本上不形成什么化合物。氦的应用主要是作为保护气体、气冷式核反应堆的工作流体和超低温冷冻剂等等。

 元素名称 氦 元素符号 He 原子序数 2 相对原子质量
 (12C=12.0000)
 4.002602
 英文名称 Helium
 原子结构 原子半径(Å) 0.49 原子体积(cm3/mol) - 电子模型

 电子构型 1s2 离子半径(Å) -
 共价半径(Å) 0.93 氧化态 -
 发现 Norman Lockyer 和 Edward Frankland 在1868年的一次日食期间, 从太阳光谱中观测到。
 命名起源 from 'helios' (Greek) - sun
 来源 在宇宙中,氦是仅次于氢的第二个最丰富的元素。
 用途 用于深海潜水,超低温研究,核能系统的冷却剂。
 物理性质 状态 轻的无臭、无色、
 无味的惰性气体。
 极易燃烧的气体。
 熔 点(℃) -272.05 沸 点(℃) -268.785
 密度(g/cc,300K) 0.1785 比 热(J/gK) 5.193 蒸发热(KJ/mol)
 熔化热(KJ/mol) 5.23 导电率(106/cm) - 导热系数(W/cmK) 0.00152
 自燃点(℃) 闪 点(℃)
 化学性质
 地质数据 丰    度 滞留时间(年) 太阳
 (相对于 H=1×1012)
 6.31×1010
 海水中(ppm) 4×10-6 地壳(ppm) 0.008 大西洋表面
 太平洋表面 大气(ppm(体积)) 5.2 大西洋深处
 太平洋深处
 生物数据 人体中含量 肝(ppm) -
 器官中 肌肉(ppm) -
 血(mg dm-3) 痕量 日摄入量(mg)
 骨(ppm) - 人(70Kg)均体内总量(mg) -

氦的同位素信息
 同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
 3 0.000137 3.016029 1/2 -3.685154336 -20.3801587 0 76.179437 6.06×10-7
 4 99.999863 4.002606

 

上一个元素:H 氢 Hydrogen
下一个元素:Li 锂 Lithium
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